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松下蓄电池充放电化学方程式

松下电池充电放电是由化学变化引起的。

以铅蓄电池为例:

松下电池的两极是Pb和PbO₂,电解质溶液是H₂SO₄。

总的电池反应是:Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O

放电时:负极反应(活泼金属失电子 化合价升高,注意电极反应要连续写到微粒最终的存在形式 ):Pb-2e+SO₄²-=PbSO₄

正极反应:PbO₂+2e⁻+4H++SO₄²⁻=PbSO₄+2H₂O

松下电池充电时两极分为阴阳:

阴极就是接电源负极 要发生还原反应 要得电子 要化合价降低的极.相当于电池放电时的负极反应倒写(改为从右往左):

PbSO₄+2e⁻=Pb+SO₄²⁻

阳极就是接电源正极,要发生氧化反应,要失电子,要化合价升高的极。相当于电池放电时的正极反应倒写。(改为从右往左)

PbSO₄+2H₂O=PbO₂+2e-+4H++SO₄²-

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